Latihan dan Pembahasan Soal HOTS SBMPTN: Kimia 2019

Artikel ini memberikan latihan dan pembahasan soal HOTS SBMPTN untuk mata pelajaran Kimia tahun 2019

—

Squad, siap ataupun tidak, sebentar lagi kamu akan menghadapi SBMPTN 2019. Tipe soal HOTS yang banyak dikhawatirkan tentunya harus kamu taklukan dengan kesiapan yang maksimal. Untuk itu, ayo siapkan dirimu dengan latihan dan pembahasan soal HOTS SBMPTN Kimia berikut.

Topik: Atom

Subtopik: Konfigurasi Ion

1. Nomor atom X adalah 26. Konfigurasi elektron ion X³⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

Sebab

Ion X³⁺, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya.

Jawaban : D

Pembahasan :

Konfigurasi elektron atom ₂₆X adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Ion X³⁺, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya, maka elektron yang terlepas dari orbital 4s kemudian 3d.

Sehingga konfigurasi elektron ion ₂₆X³⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁵

Topik: Ikatan Kimia

Subtopik: Hibridisasi

2. Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF₄. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF₄ adalah …. (NA Xe:54, F:9)

1. Segi empat planar, sp³d²
2. Tetrahedron, sp³d
3. Segi empat planar, sp²d
4. Tetrahedron, sp³
5. Bipiramida trigonal, sp³

Jawaban: A

Pembahasan:

Untuk membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pusat. Pada senyawa XeF₄ yang menjadi atom pusat adalah Xe.

Konfigurasi elektron ₅₄Xe = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

Topik: Stokiometri

Subtopik: Stokiometri

3. Suatu cuplikan hanya mengandung unsur nitrogen dan oksigen. Bila dalam 152 gram cuplikan terdapat 56 gram nitrogen, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ….

(ArN:14, O:16)

1. N₂O₅
2. N₂O₃
3. N₂O
4. NO₂
5. NO

Jawaban: B

Pembahasan:

Cuplikan mengandung N dan O saja.

Massa cuplikan 152 gram

Massa nitrogen 56 gram.

Massa oksigen = 152 gram – 56 gram = 96 gram

Rumus empiris dari perbandingan terkecil mol atom N dan O yaitu

mol N : mol O =  

                             =  4  :  6

                             =  2  :   3

Topik: Larutan

Subtopik: Asam Kuat

4. Bila larutan asam kuat H₂SO₄ dengan pH =1 diencerkan 100 kali, maka pH larutan menjadi 3.

Sebab

Jumlah ion H⁺ dalam larutan berubah bila larutan diencerkan.

Jawaban: A

Pembahasan:

asam kuat H₂SO₄ dengan pH =1

[H⁺] = 10^-1

[H⁺] = a  Ma  ,  Ma =  

Dilakukan pengenceran 100 kali, misal V₁ = 1 ml maka V₂ = 100 ml

Maka M₂ menjadi

     M₁  V₁  = M₂  V₂

             M₂ =  

pH setelah pengenceran

[H⁺] = a  Ma 

[H⁺] = 2 x 5 x10^-4  = 10^-3

pH = -log 10^-3  = 3

jadi pernyataan larutan asam kuat H₂SO₄ dengan pH =1 diencerkan 100 kali, maka pH larutan menjadi 3 itu benar. Alasannya, Jumlah ion H⁺ dalam larutan berubah menjadi sedikit bila larutan diencerkan.

Topik: Stokiometri

Subtopik: Persamaan Gas Ideal

5. Sebanyak 4,16 gram gas A terbentuk dari reaksi antara 1 liter gas NO₂ dan gas O₂ berlebih menurut reaksi

4NO_2(g)  + 

Jika reaksi tersebut berlangsung pada suhu 30⁰C dengan tekanan 2 atm, maka massa molekul relatif gas A adalah …. (R=0,082 liter atm/mol K)

1. 76
2. 104
3. 112
4. 224
5. 316

Jawaban: B

Pembahasan:

Massa gas A 2,24 gram

Suhu 30⁰C + 273 =303 K

Tekanan 2 atm

Persamaan reaksi

4NO_2(g)  + 

1 liter                       0,5 liter

Persamaan gas ideal

P V = n R T

  0,04 mol

maka Mr =  = 104 g/mol

Topik: Larutan

Subtopik: Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

6. Sebanyak 50 ml larutan Na₂SO₄ 0,04 M ditambahkan ke dalam 50 ml larutan BaCl₂ 0,05 M. Jika Ksp BaSO₄ 1,0 x 10^-10, maka pernyataan berikut yang benar adalah ….

1. Larutan Na₂SO₄ sebagai pereaksi pembatas
2. Konsetrasi Ba²⁺ sisa di dalam larutan sebanyak 0,01 M
3. Kelarutan BaSO₄ dalam air murni adalah 10^-5 M
4. Tidak terbentuk endapan BaSO₄

Jawaban: B

Pembahasan:

Persamaan reaksi

1) Na₂SO₄ sebagai reaksi pembatas (benar)

2) Sisa [Ba²⁺] = = 5 x 10^-5 M (salah)

3) Ksp BaSO₄ = 1,0 x 10^-10, maka kelarutannya dalam air

BaSO₄   Ba²⁺  +  SO₄^2-

  Ksp  =                  s               s

  Ksp  = s²

     S    =  M (benar)

4)

Maka Q = [Ba²⁺] [SO₄^2-]

              = 2 x 10^-2  x 2,5 x 10^-2  = 5 x 10^-4

Nilai Q > Ksp, maka terbentuk endapan BaSO₄ ( salah)

Topik: Kimia Organik

Subtopik: Oksidasi  Alkohol

7. Senyawa organik dengan rumus molekul C₅H₁₂O jika dioksidasi akan menghasilkan senyawa dengan gugus keton. Senyawa tersebut adalah ….

1. 3-metil-2-butanol
2. 2-metil-2-butanol
3. 3-metil-3-butanol
4. 3-etil-1-propanol
5. 3-pentanol

Jawaban: A

Pembahasan:

Senyawa yang memiliki rumus molekul C₅H₁₂O, yaitu alkohol dan eter. Antara keduanya yang dapat mengalami oksidasi adalah alkohol.

Alkohol primer bila dioksidasi akan menghasilkan senyawa aldehid dan jika dioksidasi lagi akan menghasilkan asam karboksilat sedangkan alkohol sekunder bila dioksidasi akan menghasilkan senyawa keton. Pada opsi di atas, senyawa alkohol yang dapat dengan mungkin berubah menjadi senyawa keton adalah pilihan A. Pilihan B mempunyai cabang pada atom karbon yang terikat dengan gugus OH sehingga sulit untuk menjadi senyawa keton, sedangkan pilihan C terdapat kesalahan pada tata nama.

Topik: Redoks

Subtopik: Reaksi Redoks

8. Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan reaksi redoks adalah ….

1. PbO₂ + 4HCl   à  PbCl₂   +   2H₂O   + Cl₂  
2. 2Al +  3Cu(NO₃)₂  à  2Al(NO₃)₃  +  3Cu
3. CS₂ +  3O₂  à  CO₂  + SO₂
4. ZnSO₄ +  KCl  à  ZnCl₂  +  K₂SO₄

Jawaban: A

Pembahasan:

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang ditandai dengan kenaikan biloks (oksidasi) sekaligus penurunan biloks (reduksi).

Persamaan reaksi 1,2 dan 3 merupakan redoks

Sedangkan persamaan reaksi 4 bukan redoks, karena tidak terjadi kenaikan maupun penurunan biloks.

Topik: Elektrokimia

Subtopik: Sel Elektrolisis

9. Suatu sel elektrokimia dengan elektrode Zn dan Ag pada keadaan standar menghasilkan arus 0,75 A selama 321 menit. Diketahui nilai

E⁰ Zn²⁺ I Zn = – 0,76 V

E⁰  Ag⁺ I Ag = + 0,8 V

Maka pengurangan massa di anoda adalah …. gram (F = 96.500 C)

1. 3,250
2. 4,875
3. 6,321
4. 10,850
5. 13,106

Jawaban: B

Pembahasan :

Katoda : Ag⁺   +  e  Ag

Anoda :  Zn  Zn²⁺  +  2e-

W_anoda =   = 4,875 gram

Topik: Kimia Organik

Subtopik: Isomer

10. Asam butanoat merupakan isomer gugus fungsi dari metil propanoat.

Sebab

Asam butanoat dan metil propanoat memiliki rumus molekul C₄H₈O₂.

Jawaban: A

Pembahasan:

Asam butanoat merupakan turunan alkana yaitu asam karboksilat atau asam alkanoat dengan struktur

CH₃ – CH₂ – CH₂ – COOH

Sedangkan metil propanoat merupakan turunan alkana yaitu ester atau alkil alkanoat dengan struktur

CH₃ – CH₂ – COO – CH₃

Keduanya merupakan isomer gugus fungsi karena memiliki rumus molekul sama yaitu C₄H₈O₂ tapi gugus fungsinya berbeda. Pada asam karboksilat gugus fungsinya –COOH sedangkan pada ester gugus fungsinya –COO – 

Gimana, Squad? Sangat membantu ‘kan? Jangan lupa untuk terus buka ruangbaca karena masih akan banyak latihan dan pembahasan soal HOTS SBMPTN yang akan membantu persiapanmu. Psst, mau melakukan persiapan yang lebih ekstra? Lihat aja video pembahasan soal SBMPTN di ruangbelajar.