Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Kimia SMA dan Pembahasannya

Artikel kali ini akan menyajikan beberapa latihan soal untuk ujian nasional tahun 2019 jenjang SMA dengan mata pelajaran Kimia. Disertai juga pembahasannya lho. Semoga bermanfaat ya dan sukses untuk ujian nasional nanti.

—

Bagi kamu anak IPA, pastinya pelajaran Kimia menjadi salah satu pelajaran yang difavoritkan dong ya? Eits, jangan ada alasan kalau pelajaran Kimia itu sulit lho Squad. Ketika kamu memilih jurusan IPA harusnya sudah tahu konsekuensinya dong. MAFIA (matematika, fisika, kimia) menjadi mata pelajaran yang mutlak harus kamu kuasai.

Berhubung minggu depan sudah masuk dalam masa-masa ujian nasional, blog Ruangguru menghadirkan latihan soal yang bisa kamu gunakan untuk memperdalam pemahaman kamu khususnya dalam mata pelajaran Kimia. Sudah cukup ya basa basinya, yuk kita mulai belajarnya.

1. Topik : Hubungan konfigurasi elektron 

Perhatikan konfigurasi elektron di bawah ini!

Y : [Ne]3s²3p⁵

Dari konfigurasi elektron di atas, dapat disimpulkan bahwa unsur Y berada pada….

A. periode 3, golongan VIIA

B. periode 3, golongan VIIB

C. periode 3, golongan VA

D. periode 5, golongan IIIA

E. periode 5, golongan IIIB

Jawaban : A

Pembahasan :

Golongan dapat ditentukan dengan melihat elektron valensi suatu unsur.

Elektron valensi unsur Y adalah 3s² 3p⁵. Elektron valensi unsur Y berjumlah 7 elektron. Karena orbital terakhir adalah orbital s dan p, maka dapat disimpulkan bahwa unsur Y terletak pada golongan VIIA.

Periode dapat ditentukan dengan melihat kulit (n) terbesar dalam konfigurasi elektronnya. Unsur Y memiliki kulit terbesar n = 3, sehingga terletak pada periode 3.

2. Topik : Teori Hibridisasi

Perhatikan konfigurasi elektron berikut!

P : 1s² 2s² 2p²

Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Jika P dan Q membentuk senyawa PQ₄, bentuk molekulnya adalah….

A. tetrahedron

B. segitiga piramida

C. bengkok

D. bentuk T

E. segiempat datar

Jawaban : A

Pembahasan:

P : 1s² 2s² 2p²

Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵                                            

Senyawa PQ₄ memiliki atom P sebagai atom pusatnya, sehingga atom P harus menyediakan elektron tak berpasangan untuk berikatan dengan atom Q.

Hibridisasi senyawa PQ₄ yaitu :

Senyawa PQ₄ memiliki hibridisasi sp3, maka bentuk molekulnya adalah tetrahedral.

3. Topik : Trayek pH

Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut!

Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan limbah 2 berturut – turut adalah….

A. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10

B. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10

C. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10

D. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10

E. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 10

Jawaban : D

Pembahasan :

Limbah 1 :

• Hasil uji metil merah menunjukkan warna merah, artinya memiliki pH ≤ 4,2.
• Hasil uji bromtimol biru menunjukkan warna kuning, artinya memiliki pH ≤ 6,0.
• Hasil uji fenolftalein menunjukkan tak berwarna, artinya memiliki pH ≤ 8,3.

Limbah 2 :

• Hasil uji metil merah menunjukkan warna kuning, artinya memiliki pH ≥ 6,3.
• Hasil uji bromtimol biru menunjukkan warna biru, artinya memiliki pH ≥ 7,6.
• Hasil uji fenolftalein menunjukkan merah, artinya memiliki pH ≥ 10.

Range pH untuk limbah 1 adalah 4,2 ≤ pH ≤ 6,0.

Range pH untuk limbah 2 adalah 7,6 ≤ pH ≤ 10,0.

4. Topik : Titrasi berdasarkan grafik

Perhatikan grafik berikut!

Untuk melakukan titrasi seperti gambar di atas, digunakan indikator….

A. metil orange

B. metil jingga

C. phenolphtalein

D. bromtimol biru

E. metil merah

Jawaban : C

Pembahasan :

Grafik di atas menunjukkan titrasi antara asam kuat dan basa kuat. Hal ini ditunjukkan dari grafik yang dimulai pada angka sekitar 2 sehingga menujukkan asam kuat dan diakhiri pada grafik sekitar pH 14, dimana untuk titrasi asam kuat dengan basa kuat indikator yang cocok digunakan adalah indikator phenolphtalein.

5. Topik : Endapan Ksp

Sebanyak 100ml CaCl₂ 0.6M dicampur dengan 100ml Na₂CO₃ 0.6M. jika Ksp CaCO₃ = 2.8 x 10 ^-9, massa zat yang mengendap adalah…. (Ar. Ca = 40, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35.5)

A. 6 gram

B. 9 gram

C. 60 gram

D. 100 gram

E. 120 gram

Jawaban : A

Pembahasan :

Mol CaCl₂ = M x V = 0.6M x 100ml = 60mmol

Mol Na₂CO₃ = M x V = 0.6M x 100ml = 60mmol

                        CaCl₂    +    Na₂CO₃    →    CaCO₃     +    2NaCl

Qsp = [Ca²⁺][CO₃^2-] = 0.3 x 0.3 = 0.09

Qsp > Ksp maka membentuk endapan

Massa zat yang mengendap = mol x Mr = 0.06 mol x 100 = 6 gram

6. Topik : Larutan elektrolit dan non elektrolit

Perhatikan gambar di bawah ini!

Dari gambar di atas yang tergolong larutan elektrolit kuat adalah….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (4)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (4)

E. (4) dan (5)

Jawaban : A

Pembahasan :

Elektrolit kuat dapat dilihat dari lampu yang menyala terang dan menghasilkan gelembung yang banyak, maka jawabannya adalah nomor (1) dan (2). Gambar nomor (3) adalah larutan non elektrolit karena lampu padam dan tidak ada gelembung. Gambar nomor (4) dan (5) merupakan larutan elektrolit lemah, karena lampu padam tetapi terdapat gelembung.

7. Topik : Faktor Korosi

Perhatikan percobaan di bawah ini!

Dari percobaan di atas yang memperlambat proses korosi pada paku adalah….

1. 1 2                  c. 3                  d. 4                  e. 5

Jawaban : E

Pembahasan :

Korosi adalah proses teroksidasinya suatu logam oleh berbagai zat menjadi senyawa.

Korosi dapat disebabkan karena adanya air dan oksigen.

Pencegahan korosi dapat dilakukan dengan beberapa cara yaitu :

1. melapisi logam dengan cat, minyak atau oli, dan logam lain yang tahan korosi misalnya nikel dan perak.
2. perlindungan katoda, misalnya logam yang dilindungi dari korosi diposisikan sebagai katoda.
3. membuat alloy atau paduan logam, misalnya besi dicampur dengan logam Ni dan Cr menjadi baja stainless.

Paku yang tercelup pada minyak akan memperlambat proses korosi, karena ketika paku dicelupkan ke dalam minyak, tidak ada udara yang akan kontak langsung dengan minyak, sehingga akan memperlambat proses korosi pada paku.

Baca Juga: Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Matematika IPA dan Pembahasannya

8. Topik : Energi ikatan

Diketahui energi disosiasi ikatan:

C – H : 415kJ/mol

C – C : 345kJ/mol

C = C : 611kJ/mol

H – Br : 370kJ/mol

C – Br : 275kJ/mol

Hitunglah energi ikatan untuk reaksi di atas….

A. −54kJ/mol

B. +54kJ/mol

C. −108kJ/mol

D. +108kJ/mol

E. +162kJ/mol

Jawaban : A

Pembahasan :

∆H       = ∑energi ikatan kiri – ∑energi ikatan kanan

=[ 6(C–H) + (C–C) + (C=C) + (H–Br)] –[7(C–H) + (C–Br) + 2(C–C)]

            = [6(415) + 345 + 611 + 370] – [7(415) + 275 + 2(345)]

            = 3816 – 3870

= −54kJ/mol

9. Topik : Hukum Faraday

Elektrolisis larutan CuSO₄ selama 30 menit dengan arus 10A, akan menghasilkan endapan logam Cu di katoda sebanyak…. (Ar Cu = 63,5)

A. 0,181 gram

B. 0,373 gram

C. 1,845 gram

D. 5,922 gram

E. 23,689 gram

Jawaban : C

Pembahasan:

Diketahui :      i = 10 A

                        t = 30 menit = 30 x 60 sekon

                        Ar Cu = 63,5

CuSO₄    Cu²⁺ + SO₄^2-  (biloks Cu = +2)

Ditanya : massa Cu

10. Topik : Fenomena sifat koligatif

Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah….

A. titik didih larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit

B. titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit

C. titik didih larutan elektrolit sama dengan titik didih larutan nonelektrolit

D. tekanan uap larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit

E. tekanan osmosis larutan elektrolit lebih rendah dari larutan nonelektrolit

Jawaban : B

Pembahasan:

Di dalam air, zat elektrolit akan terurai menjadi ion-ionnya sehingga jumlah zat terlarutnya akan lebih banyak dibanding nonelektrolit dengan molalitas yang sama. Hal itu menyebabkan :

• Titik didih larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit.

Adanya zat terlarut akan menghalangi pelarut (air) untuk mendidih pada titik didihnya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik didih yang lebih tinggi dari titik didih air.

• Titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit.

Adanya zat terlarut akan menghalangi air untuk membeku pada titik bekunya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik beku yang lebih rendah dari titik beku air.

• Tekanan uap larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan nonelektrolit

Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak partikel yang menghalangi pelarut (air) untuk menguap. Akibatnya, jumlah molekul yang menguap menjadi lebih sedikit, dan tekanan uap menjadi lebih kecil.

• Tekanan osmotik larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit

Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak molekul-molekul air yang bergerak  melewati membran semipermeabel. Akibatnya, tekanan osmotik menjadi lebih besar.

11. Topik : Kespontanan reaksi

Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:

E⁰ Ca²⁺/Ca = – 2.87V

E⁰ Pb²⁺/Pb = -0.13V

E⁰ Mg²⁺/Mg = -2.37V

E⁰ Au³⁺/Au = +1.5 V

Reaksi yang dapat berlangsung adalah….

A. Mg +  Ca²⁺  →  Mg²⁺  + Ca

B. Ca +  Mg   →    Ca²⁺  + Mg²⁺

C. Pb + Mg²⁺ →  Pb²⁺   + Mg

D. Mg +  Pb²⁺  →  Mg²⁺   +  Pb

E. Pb²⁺ + Au³⁺  →  Pb  +  Au

Jawaban : D

Pembahasan :

Reaksi yang dapat berlangsung (spontan) ditandai dengan potensial reaksi (E⁰sel) yang bernilai positif (> 0)

Untuk reaksi pada jawaban (b) dan (e) bukan merupakan reaksi redoks, sehingga tidak perlu dihitung.

E⁰sel = E⁰red – E⁰oks

Pada pilihan A : E⁰sel = (E⁰ Ca²⁺/Ca) – (E⁰ Mg²⁺/Mg)

E⁰sel = – 2.87V – (-2.37V) = – 0.5V

Pada pilihan C :  E⁰sel = (E⁰ Mg²⁺/Mg) – (E⁰ Pb²⁺/Pb)

E⁰sel = – 2.37V – (-0.13V) = – 2.24V

Pada pilihan D :  E⁰sel = (E⁰ Pb²⁺/Pb) – (E⁰ Mg²⁺/Mg)

E⁰sel = -0.13V – (-2.37V) = +2.24V

Maka, reaksi yang dapat berlangsung adalah Mg  +  Pb²⁺  →  Mg²⁺   +  Pb

Karena nilai E⁰sel > 0

12. Topik : Reaksi hidrokarbon

Perhatikan reaksi hidrokarbon berikut ini!

Reaksi di atas termasuk jenis reaksi….

A. eliminasi

B. substitusi

C. adisi

D. asimilasi

E. pembakaran

Jawaban : C

Pembahasan :

Reaksi antara alkena dengan asam bromida dan menghasilkan haloalkana merupakan reaksi adisi.

Ciri – ciri pada reaksi adisi adalah senyawa hidrokarbon yang memiliki ikatan rangkap (tidak jenuh) berubah menjadi hidrokarbon berikatan tunggal (jenuh), dengan adanya penambahan atom lain.

13. Topik : Turunan benzena

Perhatikan struktur turunan senyawa benzena berikut ini!

Senyawa turunan benzena di atas dinamakan….

A. fenol

B. toluena

C. anilina

D. anisol

E. stirena

Jawaban : C

Pembahasan :

Senyawa turunan benzena yang berikatan dengan satu substituen, secara IUPAC diberi nama dengan aturan : nama substituen + benzena

NH₂ merupakan gugus amin, maka nama IUPAC senyawa ini adalah : aminobenzena

Nama trivialnya : anilina

Jika benzena berikatan dengan – OH dinamakan hidroksibenzena (fenol).

Jika benzena berikatan dengan – CH₃ dinamakan metilbenzena (toluena).

Jika benzena berikatan dengan – OCH₃ dinamakan metoksibenzena (anisol).

Jika benzena berikatan dengan CH = CH₂ dinamakan vinilbenzena (stirena).

14. Topik : Uji karbohidrat, protein dan lemak

Suatu zat X jika direaksikan dengan pereaksi Fehling terbentuk endapan merah bata. Maka zat X tersebut kemungkinan mengandung….

A. selulosa

B. sukrosa

C. amilum

D. glikogen

E. fruktosa

Jawaban : E

Pembahasan:

Pereaksi Fehling digunakan untuk mengidentifikasi gula pereduksi, yaitu gula yang mengandung gugus aldehid dan keton bebas. Reaksi positif Fehling akan menghasilkan endapan merah bata. Semua monosakarida dan disakarida (kecuali sukrosa) merupakan gula pereduksi, sedangkan semua polisakarida bukan gula pereduksi.

Maka, karbohidrat yang akan bereaksi positif terhadap Fehling kemungkinan mengandung fruktosa. Dalam reaksi ini, fruktosa  akan mereduksi ion Cu²⁺ dalam Fehling menjadi ion Cu⁺ sehingga dihasilkan endapan merah bata.

Baca Juga: Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Fisika SMA dan Pembahasannya

15. Topik : Reduktor Oksidator

Perhatikan reaksi redoks berikut!

2Cr   +   3CuSO₄     →    Cr₂(SO₄)₃ + 3Cu

Pada reaksi tersebut yang merupakan reduktor adalah….

A. Cr

B. CuSO₄

C. Cu

D. Cr₂(SO₄)₃

E. Cr dan CuSO₄

Jawaban : A

Pembahasan :

Reduktor adalah suatu spesi yang mereduksi zat lainnya, namun spesi itu sendiri mengalami oksidasi.

Pada reaksi di atas, Cr mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +3, maka Cr mengalami oksidasi. Jadi, Cr bertindak sebagai reduktor.

16. Topik : Kimia Dasar

Indikator : Peserta didik dapat mengidentifikasi jenis ikatan dari reaksi senyawa 

Suatu unsur diketahui memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut

      Y : [He] 2s²

      X : [Ne] 3s²3p⁵

Ikatan yang terjadi antara kedua unsur tersebut adalah ikatan….

A. hidrogen

B. ion

C. kovalen

D. koordinasi

E. ganda

Jawaban : C

Pembahasan :

Umumnya atom dengan elektron valensi 1, 2, dan 3 akan melepaskan elektron terluarnya (membentuk ion positif) untuk mencapai kestabilan oktet. Sehingga ikatan yang terbentuk berupa ikatan ionik. Namun, karena unsur Y ini memiliki jari – jari yang kecil (terlihat dari nomor atom kecil dan konfigurasi elektron yang singkat), maka jenis ikatan yang terbentuk cenderung dengan sharing elektron terluarnya untuk mencapai kestabilan oktet. Struktur lewis dari kedua unsur dalam membentuk suatu senyawa adalah sebagai berikut :

Senyawa YX₂ tersebut terbentuk dari sharing (saling memberi) antara kedua elektron valensi Y dengan elektron dari unsur X. Walaupun tidak memenuhi aturan oktet, senyawa tersebut termasuk ikatan kovalen.

17. Topik : Kimia Analitik

Indikator : Peserta didik mengidentifikasi daerah penyangga dan daerah hidrolisis  

Perhatikan kurva titrasi dibawah ini! Kurva tersebut adalah titrasi antara larutan CH₃COOH dan larutan KOH.

Komposisi larutan yang apabila dicampurkan menunjukkan perubahan pH pada daerah B adalah….

A. CH₃COOH 0,2 mol dan Mg(OH)₂ 0,1 mol

B. CH₃COOH 0,3 mol dan KOH 0,2 mol

C. NH₄OH 0,1 mol dan HCl 0,05 mol

D. HCOOH 0,2 mol dan Mg(OH)₂ 0,04 mol

E. HCl 1 mol dan NaOH 1 mol

Jawaban : B

Pembahasan :

Kurva titrasi di atas termasuk titrasi larutan CH₃COOH (asam lemah) dengan larutan KOH (basa kuat). Pada daerah B merupakan daerah pH sistem penyangga, dimana pHnya cenderung tetap (tidak berubah secara signifikan) ketika penambahan sedikit basa sebagai pentiter. Larutan penyangga adalah campuran antara asam/basa lemah dengan basa/asam kuat dimana jumlah mol asam/basa lemah lebih besar daripada mol basa / asam kuat. Dalam percobaan ini, maka jumlah mol asam lemah CH₃COOH harus lebih besar dari jumlah mol basa kuat KOH.

18. Topik : Kimia Fisik

Indikator : Peserta didik dapat memprediksi arah pergeseran kesetimbangan

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan.

4 A(s) + 2 B_(g) ⇋ 2 C_(g) ∆H = – 60 kJ

Keadaan yang akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak) adalah….

A. menurunkan suhu

B. menaikkan suhu

C. menambah konsentrasi A

D. menambahkan volume

E. menaikkan tekanan

Jawaban : B

Pembahasan :

Faktor – faktor yang memengaruhi kesetimbangan antara lain :

• konsentrasi : jika konsentrasi spesi di salah satu ruas dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas sebaliknya. Jika konsentrasi spesi di salah satu ruang diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas tersebut
• volume : jika volume sistem dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke ruas dengan koefisien yang besar (hanya koefisien gas dan aqueous yang dihitung) dan sebaliknya.
• Tekanan : jika tekanan sistem dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas dengan koefisien yang kecil (hanya koefisien gas dan aqueous yang dihitung) dan sebaliknya).
• Suhu : jika suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm dan sebaliknya. (nilai ∆H yang diketahui adalah untuk reaksi ke kanan)
• Katalis : zat yang hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan tanpa menggeser arah kesetimbangan

Maka pada reaksi 4 A(s) + 2 B_(g) ⇋ 2 C_(g) ∆H = – 60 kJ, menggeser kesetimbangan ke arah kiri (ke ruas reaktan) dapat dilakukan dengan :

1. meningkatkan konsentrasi produk (ruas kanan)
2. meningkatkan suhu reaksi. Karena reaksi memiliki ∆H = -, maka peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (endoterm)
3. volume dan tekanan tidak memengaruhi reaksi tersebut, karena koefisien kiri = koefisien kanan.

19. Topik : Kimia Organik

Indikator : Peserta didik dapat menentukan nilai koefisien berdasarkan penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi asam setengah reaksi basa 

Perhatikan reaksi redoks di bawah ini!

a MnO₄ + b I^– → c MnO₂ + d I₂

Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dengan penyetaraan metode setengah reaksi basa adalah….

A. 1, 2, 2, dan 3

B. 2, 2, 4, dan 3

C. 2, 4, 2, dan 3

D. 2, 6, 2, dan 3

E. 1, 2, 8, dan 3

Jawaban : D

Pembahasan :

Aturan penyetaraan reaksi redoks adalah sebagai berikut :

• menuliskan masing-masing reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi

Reduksi : MnO₄^– → MnO₂

Oksidasi : I^– → I₂

• menyetarakan atom selain atom O dan H

Reduksi : MnO₄^– → MnO₂

Oksidasi : 2I^– → I₂

• pada suasana basa, atom O disetarakan dengan menambah ion OH^– di ruas yang kekurangan O karena pada kondisi basa dan atom Hdisetarakan diruas sebaliknya dengan menambah H₂O

Reduksi : MnO₄^– + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^–

Oksidasi : 2I^– → I₂

• menyetarakan muatan dengan menambah elektron

Reduksi : MnO₄^– + 2H₂O + 3e^– → MnO₂ + 4OH^–  x 2

Oksidasi : 2I^– → I₂ + 2e^– x 3

Hasil nya adalah

2MnO₄^– + 4H₂O + 6I^– → 2MnO₂ + 8OH^– + 3I₂

Sehingga nilai a, b, c, dan d adalah 2, 6, 2, 3

20. Topik : Kimia Anorganik

Indikator : Peserta didik dapat mengidentifikasi sifat asam-basa berdasarkan Arhenius, Lewis, dan Bronsted-Lowry 

Dalam reaksi BF₃ + NH₃ → NH₃BF₃, BF₃ bertindak sebagai….

A. basa Bronsted-Lowry

B. basa Lewis

C. asam Lewis

D. asam Bronsted-Lowry

E. asam Arrhenius

Jawaban : C

Pembahasan :

Menurut teori asam – basa Lewis :

• asam : spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron bebas (akseptor PEB)
• basa : spesi yang bertindak sebagai pendonor pasangan elektron bebas (donor PEB)

Reaksi antara NH₃ dengan BF₃ digambarkan sebagai berikut :

 

Dari gambar di atas, terlihat bahwa NH₃ bertindak sebagai basa Lewis (donor PEB) dan BF₃ bertindak sebagai asam Lewis (penerima PEB)

Gimana nih Squad latihan soal dan pembahasan Kimia untuk ujian nasional nanti? Masih kurang? Coba gabung di ruangbelajar deh. Selain video belajar dengan animasi yang keren, ada juga kok latihan soal dan pembahasannya yang pastinya bikin belajar kamu jadi makin mudah. Gabung sekarang yuk.