Anak IPA? Persiapkan Dirimu dengan Latihan Soal UN Kimia SMA

Squad, apakah kamu anak IPA? Sudah sampai mana persiapanmu dalam menghadapi UN mendatang? Tidak sampai empat bulan lagi UN 2019 akan berlangsung, lho. Yuk, gunakan waktumu sebaik-baiknya dengan berlatih soal UN Kimia SMA beserta pembahasannya berikut ini.

1. Topik : Perkembangan teori atom

Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dinyatakan bahwa sebagian besar volume atom adalah ruangan kosong. Kesimpulan tersebut diperoleh berdasarkan fakta bahwa….

1. sebagian besar sinar diteruskan
2. terdapat sinar yang dipantulkan
3. sebagian kecil sinar dibelokkan
4. sebagian besar sinar dihamburkan
5. terdapat sinar yang diserap

Jawaban : A

Pembahasan :

Hasil yang diperoleh dari percobaan penembakan sinar alfa terhadap lempengan emas oleh E. Rutherford adalah:

• Atom bukan merupakan bola pejal, karena sebagian besar sinar diteruskan sehingga diketahui bahwa sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong.
• Partikel alfa yang bermuatan positif dipantulkan kembali karena tepat menabrak inti atom yang juga bermuatan positif

2. Topik        : Kimia Dasar

Di bawah ini terdapat konfigurasi elektron beberapa unsur.

R = [Ar] 4s² 3d⁵

S = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²

T = [Ne] 3s² 3p²  

U = [Ne] 3s² 3p⁵  

V = [Ne] 3s² 3p³

Unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat adalah….

1. R dan S
2. S dan U
3. S dan T
4. U dan V
5. T dan V

Jawaban : C

Pembahasan : Unsur – unsur yang memiliki kemiripan sifat berada dalam satu golongan yang sama. Letak golongan dalam unsur dapat dilihat dari konfirgurasi elektron dengan melihat elektron valensinya.

R = [Ar] 4s² 3d⁵  ->golongan VIIB, periode 4

S = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²    golongan IVA, periode 4

T = [Ne] 3s² 3p²    golongan IVA, periode 4

U = [Ne] 3s² 3p⁵    golongan VIIA, periode 4

V = [Ne] 3s² 3p³   golongan VA, periode 4

Sehingga unsur yang memiliki kemiripan sifat adalah unsur S dan T.

3. Topik : Hubungan konfigurasi elektron dengan ikatan

Unsur P memiliki nomor atom 12 dan unsur Q memiliki nomor atom 35. Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa dan ikatan yang terbentuk adalah….

1. PQ₂, ikatan ion 
2. PQ₂, ikatan kovalen 
3. P₂Q, ikatan ion
4. PQ, ikatan ion
5. PQ, ikatan kovalen

Jawaban : A

Pembahasan:

₁₂P = 2, 8, 2 (cenderung melepas 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet → ion +2)

₃₅Q = 2, 8, 18, 7 (cenderung menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet → ion  –1)

Berdasarkan data di atas, maka unsur P dapat berikatan dengan 2 unsur Q untuk membentuk senyawa netral.

P2++2Q- PQ2

Jenis ikatan antara P dan Q adalah ikatan ion karena terbentuk dari interaksi elektrostatik ion P (bermuatan positif) dan ion Q (bermuatan negatif).

4. Topik : Teori Hibridisasi

Perhatikan konfigurasi elektron berikut!

P : 1s² 2s² 2p²

Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Jika P dan Q membentuk senyawa PQ₄, bentuk molekulnya adalah….

1. tetrahedron
2. segitiga piramida
3. bengkok
4. bentuk T
5. segiempat datar

Jawaban : A

Pembahasan:

P : 1s² 2s² 2p²

Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Senyawa PQ₄ memiliki atom P sebagai atom pusatnya, sehingga atom P harus menyediakan elektron tak berpasangan untuk berikatan dengan atom Q.

Hibridisasi senyawa PQ₄ yaitu :

Senyawa  PQ₄ memiliki hibridisasi sp3, maka bentuk molekulnya adalah tetrahedral.

6. Topik : Trayek pH

Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut!

Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan limbah 2 berturut – turut adalah….

1. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10
2. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10
3. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10
4. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10
5. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 10

Jawaban : D

Pembahasan :

Limbah 1 :

• Hasil uji metil merah menunjukkan warna merah, artinya memiliki pH ≤ 4,2.
• Hasil uji bromtimol biru menunjukkan warna kuning, artinya memiliki pH ≤ 6,0.
• Hasil uji fenolftalein menunjukkan tak berwarna, artinya memiliki pH ≤ 8,3.

Limbah 2 :

• Hasil uji metil merah menunjukkan warna kuning, artinya memiliki pH ≥ 6,3.
• Hasil uji bromtimol biru menunjukkan warna biru, artinya memiliki pH ≥ 7,6.
• Hasil uji fenolftalein menunjukkan merah, artinya memiliki pH ≥ 10.

Range pH untuk limbah 1 adalah 4,2 ≤ pH ≤ 6,0.

Range pH untuk limbah 2 adalah 7,6 ≤ pH ≤ 10,0.

6. Topik : Menghitung pH

Asam lemah H₂S dengan konsentrasi 0.01M mengion menurut reaksi berikut:

H₂S ⇋ H⁺ + HS^– Ka₁ : 9.0 x 10^-8

HS^– ⇋ H⁺ + S^2- Ka₂ : 1.2 x 10^-15

pH asam sulfida tersebut adalah….

1. 4 – log 3
2. 5 – log 3
3. 5 – log 9
4. 6 – log 3
5. 8 – log 9

Jawaban :B

Pembahasan :

Asam sulfida merupakan contoh asam lemah. H₂S mengalami dua kali reaksi ionisasi karena memiliki jumlah H⁺ sebanyak 2 buah. Untuk mencari [H⁺] asam lemah, dapat digunakan rumus berikut :

[H⁺]₁ = Ka1 x M

       = 9 x 10-8x 10-2

       = 9 x 10-10

       = 3 x 10^-5

[H⁺]₂ = Ka2 x M

       = 1,2 x 10-15x 10-2

       = 12 x 10-18

       = 3,46 x 10^-9

Karena nilai [H⁺]₁ >>> [H⁺]₂, maka [H⁺]₂ dapat diabaikan. Untuk mencari pH dapat digunakan [H⁺]₁.

pH = –log [H⁺]

= –log 3 x 10^-5

= 5 – log 3

7. Topik : Titrasi berdasarkan grafik

Perhatikan grafik titrasi di bawah ini!

Dari grafik di atas maka dapat disimpulkan bahwa titrasi tersebut merupakan titrasi antara… dengan indikator…

1. asam kuat – basa kuat, phenolphtalein
2. asam kuat – basa kuat, metil orange
3. basa kuat – asam kuat, metil jingga
4. asam lemah – basa kuat, phenolphtalein
5. asam lemah – basa kuat, metil orange

Jawaban : A

Pembahasan :

Jika dilihat dari grafik di atas, titrasi diawali dari nilai pH yang mendekati 0, maka dapat disimpulkan bahwa grafik tersebut merupakan titrasi asam kuat oleh basa kuat karena titik akhir titrasi mendekati nilai pH 14. Indikator yang cocok untuk titrasi antara asam kuat dan basa kuat adalah phenolphtalein.

8. Topik : Larutan penyangga dalam tubuh

Darah manusia merupakan salah satu sistem larutan penyangga. Proses metabolisme manusia kebanyakan membebaskan asam seperti asam laktat, asam fosfat dan lainnya. Reaksi larutan penyangga dalam darah untuk mempertahankan pH dari kelebihan asam adalah….

1. HPO₄^2-   +   H⁺     →   H₂PO₄^–
2. H₂PO₄^–    + H⁺     →   H₃PO₄
3. H₂CO₃   +   OH^–  →  HCO₃^–   +   H₂O
4. HCO₃^–    +   H⁺     →  H₂CO₃
5. CO₃^2-     +  H⁺   →  HCO₃^–

Jawaban : D

Pembahasan :

Apabila suatu sistem penyangga akan mempertahankan pH akibat penambahan asam, maka asam tersebut (H⁺) akan bereaksi dengan basa konjugasi penyangganya.

Sistem penyangga dalam darah (intraseluler) adalah asam karbonat – bikarbonat. Sistem ini jika bereaksi dengan asam akan menghasilkan reaksi sebagai berikut :

HCO₃^–    +   H⁺     →  H₂CO₃

9. Topik : Mengidentifikasi jenis garam hidrolisis

Perhatikan garam – garam berikut!

1. NH₄Cl
2. CH₃COONa
3. (NH₄)₂SO₄
4. KCN

Garam yang bersifat asam ketika dilarutkan ke dalam air adalah….

1. 1 dan 2
2. 1 dan 3
3. 1 dan 4
4. 2 dan 3
5. 2 dan 4

Jawaban : B

Pembahasan :

Garam yang bersifat asam ketika dilarutkan ke dalam air adalah garam yang terdiri dari asam kuat dan basa lemah, dimana garam ini menghasilkan ion H⁺ di dalam air.

1. NH₄Cl + H₂O → NH₄OH + H⁺ + Cl^– (asam)
2. CH₃COONa + H₂O → CH₃COOH + Na⁺ + OH^– (basa)
3. (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O → 2NH₄OH + 2H⁺ +SO₄^2- (asam)
4. KCN + H₂O → K⁺ + OH^– + HCN (basa)

10. Topik : Memprediksi endapan (Ksp)

Jika Diketahui Ksp AgCl = 1.0 x 10^-10, maka pencampuran 100 mL larutan AgNO₃ 0.01M dengan 100 ml larutan NaCl 0.001M akan menghasilkan….

1. endapan AgCl
2. endapan AgNO₃
3. endapan NaCl
4. tidak terbentuk endapan
5. larutan tepat jenuh

Jawaban : A

Pembahasan :

Reaksi yang terjadi adalah :

AgNO3(aq)+NaCl(aq)⟶AgCl(s)+ NaNO3(aq)

AgCl(s)⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)

Qsp = [Ag+][Cl-]

Qsp =0,01 M x 100 ml200 ml0,001 M x 100 ml200 ml

Qsp= 2,5 x 10-6

Karena Qsp > Ksp, maka terbentuk endapan AgCl.

11. Topik : perubahan entalpi

Jika diketahui data – data sebagai berikut:

∆Hfo C₃H_8(g) = + 227kJ/mol

∆Hfo CO_2(g) = – 393kJ/mol

∆Hfo. H₂O_(l) = – 285kJ/mol

maka nilai perubahan entalpi pembakaran propana adalah….

1. – 2546 kJ/mol
2. −905 kJ/mol
3. +905 kJ/mol
4. +1298 kJ/mol
5. +2546 kJ/mol

Jawaban : A

Pembahasan :

Reaksi pembakaran propana adalah sebagai berikut :

C₃H_8(g)     +    5O_2(g)    →   3CO_2(g)      +  4H₂O_(l)

Penentuan nilai ∆H reaksi menggunakan data ∆Hfo adalah sebagai berikut :

∆H= ∆Hfo(produk-reaktan)

∆H=3x∆HfoCO2+4x∆HfoH2O-(∆HfoC3H8+5x∆HfoO2)

∆H=(3x-393)+(4x-285)-((227)+(5×0))

∆H=-1179-1140-(227)

∆H=-1179-1140-(227)

∆H=-2319-(227)

∆H=-2546 kJ/mol

12. Topik : Energi ikatan

Diketahui nilai energi ikatan Cl_{2 (g)} dan Br_{2 (g)} berturut-turut adalah 243kJ/mol dan 190kJ/mol, serta energi ikatan rata-rata H – Cl dan H – Br berturut-turut adalah 432kJ/mol dan 370kJ/mol. Nilai perubahan entalpi pada reaksi di bawah ini adalah …

2HBr _(g)  +  Cl₂  →  2HCl_(g)  +  Br_2(g)

1. – 71 kJ/mol
2. – 35,5 kJ/mol
3. +35,5 kJ/mol
4. +71 kJ/mol
5. +142 kJ/mol

Jawaban : A

Pembahasan :

2HBr _(g)  +  Cl₂  →  2HCl_(g)  +  Br_2(g)

Penentuan nilai perubahan entalpi menggunakan data energi ikatan adalah sebagai berikut :

∆H = ∑ energi ikatan kiri – ∑ energi ikatan kanan

∆H =2 H-Br+Cl-Cl-[2H-Cl+Br-Br]

∆H =[2 (370kJ/mol) + 243 kJ/mol] – [2(432kJ/mol) + 190kJ/mol]

∆H= [983 kJ/mol] – [1054kJ/mol]

∆H= -71 kJ/mol

13. Topik : Kc atau Kp

Nilai Kp reaksi kesetimbangan berikut adalah 2,46 :

2NH_{3(g)    ⇌}   N_2(g)     +     3H_2(g)

Harga Kc reaksi tersebut pada suhu 27 ^oC adalah….

1. 2.46 x (0.082 x 300)¹
2. 2.46 x (0.082 x 300)²
3. 2.46(0.082 x 300)2
4. 2.46(0.082 x 300)
5. (0.082 x 300)22.46

Jawaban : C

Pembahasan :

Hubungan Kc dan Kp dari reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan persamaan berikut:

Kp = Kc(RT)∆n

∆n = koefisien produk – koefisien reaktan = 4 – 2 = 2

T = suhu = 27^oC + 273 = 300K

R adalah tetapan = 0,082

sehingga diperoleh :

2,46=Kc(0,082 x 300)2

Kc= 2,46(0,082 x 300)2

14. Topik : hukum faraday

Massa logam perak yang diendapkan di katode pada reaksi elektrolisis larutan AgNO₃ menggunakan arus listrik sebesar 2A selama 10 menit adalah…. (Ar Ag = 108)

1. (96.500 x 108 x 200) gram
2. (108/96.500) x 200 gram
3. 96.500 x 20 gram
4. (108/96.500) x 1200 gram
5. (96.500 x 108 x 200 gram

Jawaban: D

Pembahasan :

Massa logam yang terendapkan dari proses elektrolisis dapat dicari menggunakan hukum Faraday I sebagai berikut :

w= e x i x t96500= Arbiloksx i x t96500

w=1081 x 2 x 60096500

w= 10896500×1200 gram

15. Topik : Kespontanan reaksi

Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:

E⁰ Ca²⁺/Ca = – 2.87V

E⁰ Pb²⁺/Pb = -0.13V

E⁰ Mg²⁺/Mg = -2.37V

E⁰ Au³⁺/Au = +1.5 V

Reaksi yang dapat berlangsung adalah….

1. Mg  +  Ca²⁺  →  Mg²⁺  + Ca
2. Ca   +  Mg   →  Ca²⁺  + Mg²⁺
3. Pb + Mg²⁺   →  Pb²⁺   + Mg
4. Mg  +  Pb²⁺  →  Mg²⁺   +  Pb
5. Pb²⁺  + Au³⁺  →  Pb  +  Au

Jawaban : D

Pembahasan :

Reaksi yang dapat berlangsung (spontan) ditandai dengan potensial reaksi (E⁰sel) yang bernilai positif (> 0)

Untuk reaksi pada jawaban (b) dan (e) bukan merupakan reaksi redoks, sehingga tidak perlu dihitung.

E⁰sel = E⁰red – E⁰oks

Pada pilihan A : E⁰sel = (E⁰ Ca²⁺/Ca) – (E⁰ Mg²⁺/Mg)

E⁰sel = – 2.87V – (-2.37V) = – 0.5V

Pada pilihan C : E⁰sel = (E⁰ Mg²⁺/Mg) – (E⁰ Pb²⁺/Pb)

E⁰sel = – 2.37V – (-0.13V) = – 2.24V

Pada pilihan D : E⁰sel = (E⁰ Pb²⁺/Pb) – (E⁰ Mg²⁺/Mg)

E⁰sel = -0.13V – (-2.37V) = +2.24V

Maka, reaksi yang dapat berlangsung adalah Mg  +  Pb²⁺  →  Mg²⁺   +  Pb

Karena nilai E⁰sel > 0

16. Topik: Pembentukan minyak bumi

Minyak bumi terbentuk akibat adanya aktivitas biokimia bakteri yang mengubah unsur – unsur tertentu menjadi zat yang mengandung hidrokarbon. Teori tersebut merupakan teori….

1. organik
2. anorganik
3. biogenetik
4. dupleks
5. dekomposisi

Jawaban : B

Pembahasan :

Teori pembentukan minyak bumi terdiri dari :

1. teori organik atau biogenesis menyatakan bahwa minyak bumi terbentuk karena adanya kebocoran kecil yang permanen dalam siklus karbon

2. teori anorganik atau abiogenesis menyatakan bahwa minyak bumi terbentuk dari adanya aktivitas biokimia bakteri yang mengubah unsur – unsur tertentu menjadi senyawa yang mengandung hidrokarbon

17. Topik : Gas polutan

Gas hasil pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna dapat mengganggu pengikatan oksigen oleh hemoglobin dalam darah. Gas hasil pembakaran tersebut adalah….

1. karbon dioksida
2. karbon monoksida
3. oksida belerang
4. nitrogen oksida
5. PbBr₂

Jawaban : B

Pembahasan :

Hasil pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna akan menghasilkan gas karbon monoksida (CO).

Karbon monoksida dapat mengganggu pengikatan oksigen oleh hemoglobin karena hemoglobin akan cenderung mengikat CO dibandingkan dengan oksigen. Hal tersebut akan meningkatkan toksisitas dalam tubuh dan jaringan tubuh akan kekurangan oksigen sehingga tidak dapat menghasilkan ATP atau energi. Jumlah paparan CO yang berlebihan dapat menyebabkan berkurangnya kesadaran hingga kematian.

18. Topik : Reaksi hidrokarbon

Reaksi pembakaran sempurna hidrokarbon dengan oksigen akan menghasilkan senyawa….

1. CO dan air
2. Air dan H₂
3. CO₂ dan H₂
4. Karbon dan air
5. CO₂ dan H₂O

Jawaban : E

Pembahasan:

Reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon sempurna dengan oksigen menghasilkan CO₂ dan air menurut persamaan reaksi berikut:

C_xH_y +    O₂   →    CO₂ +      H₂O

Sedangkan reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon tidak sempurna dengan oksigen menghasilkan jelaga C, CO dan air.

C_xH_y +    O₂   →  C_(s) +  CO +      H₂O

19. Topik : Turunan benzena

Perhatikan struktur turunan senyawa benzena berikut ini!

Senyawa turunan benzena di atas dinamakan….

1. fenol
2. toluena
3. anilina
4. anisol
5. stirena

Jawaban : C

Pembahasan :

Senyawa turunan benzena yang berikatan dengan satu substituen, secara IUPAC diberi nama dengan aturan : nama substituen + benzena

NH₂ merupakan gugus amin, maka nama IUPAC senyawa ini adalah : aminobenzena

Nama trivialnya : anilina

Jika benzena berikatan dengan – OH dinamakan hidroksibenzena (fenol).

Jika benzena berikatan dengan – CH₃ dinamakan metilbenzena (toluena).

Jika benzena berikatan dengan – OCH₃ dinamakan metoksibenzena (anisol).

Jika benzena berikatan dengan CH = CH₂ dinamakan vinilbenzena (stirena).

20. Topik : Sifat asam basa

Teori asam basa Arrhenius mengatakan bahwa basa adalah….

1. spesi  yang menghasilkan OH^– dalam air
2. spesi yang menghasilkan H⁺ dalam air
3. spesi yang mendonorkan proton
4. sepsi yang menerima proton
5. spesi yang menggunakan pasangan elektron bersama

Jawaban : A

Pembahasan :

Arhennius menyatakan bahwa :

• Asam adalah senyawa/spesi yang menghasilkan ion H⁺ di dalam air.
• Basa adalah senyawa/spesi yang menghasilkan ion OH^– di dalam air.

Psst, sehabis Kimia, masih ada mata pelajaran UN lainnya lho yang akan dibahas di blog Ruangguru. Jangan sampai ketinggalan dan tungguin terus ya. Yuk, perkaya juga pemahaman kamu dengan video beranimasi, latihan soal, dan rangkuman infografis di ruangbelajar.